EXERCICE hydroxyde d’aluminium est un amphotère.

 EXERCICE 4

L’hydroxyde d’aluminium est un amphotère. Par addition d’une base forte dans une solution d’ions , il se forme tout abord un précipité qui se redissout dans un excès d’ions
Données :



1/ Déterminer les constantes des réactions suivantes :




2/ Quelles sont les valeurs de pOH (pH) de début de précipitation et de fin de précipitation lorsque le pH d’une solution d’ions  varie de 1à 14 ?

3/ En déduire les domaines de prédominance des ions  et  ainsi que le domaine d’existence de 

Corrigé


1)  les constantes des réactions


2)l es valeurs de pOH (pH) de début de précipitation



3) les domaines de prédominance

Al(OH)3(s) apparaît dès que le quotient de réaction  
 est tel que : k>ks
Soit

Au début de la précipitation, le tout premier cristal se dépose, et cela ne modifie pas la concentration de l’ion , donc au début de la précipitation : [(aq)]=
Ainsi pH1>4

Lorsque le dernier cristal de disparaît, l’équilibre (2) n’est pas encore rompu, mais est sur le point de l’être :
A cet instant, tout l’aluminium(III) est sous la forme 
donc [(aq]=
pH2>=10

Tracer le diagramme d’existence de l’hydroxyde. On en déduit le diagramme d’existence de cet

hydroxyde amphotère :

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