Les acides et les bases
Les acides et les bases- Historique
Antoine Lavoisier est le premier à relier « l’acidité » à
la composition chimique des substances.
En 1834, le physicien britannique Michael Faraday
découvre que les acides, les bases et les sels sont des
électrolytes.
Lorsque ces composés sont dissouts dans l’eau, ils
forment des particules chargées, les ions, et la
solution formée peut alors conduire l’électricité.
Les acides communs et les bases communes
Les acides communs:
Les bases communes:
La Théorie d'Arrhenius sur les acides et bases
Selon Arrhenius,
Un acide est une substance qui se dissocie dans l’eau pour produire un
ou plusieurs ions ` H^{+}`
Une base est une substance qui se dissocie dans l’eau pour
produire un ou plusieurs ions hydroxyde `OH^{-}`
La Théorie de Lewis sur les acides et bases
Selon Lewis,
Un acide est un accepteur de doublets d’électrons.
Une base est une donneur de doublets d’électrons.
La Théorie de Bronsted-Lowry sur les acides et bases
Selon Bronsted-Lowry,
-Un acide est une substance qui peut céder un ion `H^{+}` (donneur de
proton).
-Une base est une substance qui peut accepter un ion `H^{+}` ( accepteur de proton).
-Selon cette théorie, une réaction acide-base comporte le transfert
de proton d’un donneur (acide) à un accepteur (base).
Lorsqu’une base gagne un proton, l’espèce formée lorsque la base
accepte un proton de l’acide se nomme acide conjugué.
Les couples acide-base conjuguées
Une réaction acide base implique donc deux paires d’acide et
base conjuguée.
Certaines substances (`H_{2}O, HSO_{4}^{-}` , …) peuvent se comporter à la
fois comme un acide ou une base. On dit alors qu’elles ont un
caractère amphotère.
APPLICATION
Identifiez les paires acide-base conjugués dans les systèmes
suivants :
Mohamed AIT AOMAR
+212670899276
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