RÉACTION ÉLECTROCHIMIQUE ET SYSTÈME  ÉLECTROCHIMIQUE

1. Réaction électrochimique:

C’est une réaction hétérogène de transfert de charge qui se produit à l’interface de deux conducteurs, elle met en jeu: des molécules, des atomes, des ions et des électrons.

Elle correspond à un changement de mode de conduction.

2.Système électrochimique:

Formé de l’association d’un conducteur électronique et d’un conducteur ionique, le conducteur électronique est souvent appelé électrode et le conducteur ionique est souvent appelé électrolyte.
La surface de contact entre les deux conducteurs est appelée interface. A la surface de métal on a la réaction électrochimique

Ox + n e- = Réd

• Mobilité d’un ion :

Soient deux électrodes planes, parallèles, de surface S et distante de d et reliées aux pôles d’un générateur alternatif (Il est préférable de ne pas utiliser un générateur continu pour éviter la polarisation des électrodes). Les surfaces S sont en regard l’une de l’autre et sont plongées dans un électrolyte.

• Forces subies par l’ion:

`\vec{F_{e}}`  Force électrique

`\vec{F_{r}}=-k\vec{v}=-6\pi \nu r\vec{v}`   Force de frottement de Stokes

` \nu` : viscosité de la solution ; k > 0 une constante qui dépend de la taille de l’ion.

La vitesse limite est atteint en régime permanent (accélération nulle). C’est-à-dire Quand les forces se compensent. On obtient la relation:

• Mobilité d’un ion :

La mobilité d’un ion dépend de sa charge et sa taille et aussi de viscosité du milieu (η) dans lequel il évolue. Les forces de viscosité sont, de plus, sensibles aux variations de température de sorte que la mobilité l’est aussi.

NB : La mobilité des ions hydronium et hydroxyde est nettement supérieure à celle des autres ions. La mobilité ionique explique la différence de la conductivité de l’électrolyte fort et faible ayant la même concentration.

• Conductance et conductivité d’une solution :

AIT AOMAR Mohamed